Wir haben unterschiedliche Varianten kennen gelernt Konzentrationen anzugeben:
Beide Angaben haben ihre Berechtigung. Prozent/Promille-Angaben machen die Bereitung einfach, molare Konzentrationen liefern exakte relative Mengen für chemische Umsetzungen. Oft bezieht man eine Lösung mit Konzentrationsangabe in Prozent aus dem Handel, benötigt aber beispielsweise eine 1-molare Lösung. Die Konzentrationsumrechnung Prozent/Promille <-> Mol/Liter sollte daher auf jeden Fall beherrscht werden.
Hier gibt's Gelegenheit das zusammenfassend zu üben:
Flüssigkeiten und Lösungen, deren Dichte ungleich 1,000 ist, machen das Rechnen aufwändiger, wenn Volumsangaben vorliegen oder Volumsangaben zu machen sind. Der zusätzliche Rechenaufwand besteht in der Volumen -> Masse-Umrechnung "vorher" und dem umgekehrten Vorgang (Masse -> Volumen) "nachher", wobei jede Lösung, jede Mischung ihre eigene Dichte aufweist. Man muss dann die jeweiligen Dichtewerte kennen oder Tabellenwerke bemühen.
Bereits bei der Konzentrationsangabe "Volumprozent" spielt die Dichte ihr böses Spiel mit.
Die folgenden Übungsbeispiele umfassen Konzentrationsumwandlungen mit Dichteangaben:
Mischungen und Verdünnungen (wie Verstärkungen) mit unterschiedlichen Angaben zu Konzentrationen und Dichte fassen Teil I zusammen. Hier die zugehörigen Rechenbeispiele:
Es folgt die letzte Gelegenheit "alles zusammen" zu trainieren. Zum Abschluss ein bunter Mix aus Rechenbeispielen aller Kapitel:
Teil II ist soeben in Ausarbeitung. In diesem Teil werden sich finden: Berechnungen bei Titrationen, pH-Wert-Berechnungen, ... Vorschläge willkommen!
M. Kratzel (2007-10-20)